Behålla kolsyran i öppnad läsk

Det låter som att du behöver dricka mer desvärre!:)

Om du försluter flaskan med en gång så har jag inte någon direkt idé. Möjligtvis om du ser till att öppna flaskan långsamt när den är oöppnad så kolsyran tar sig ut långsammare?

Skruva dit en sån här som kork

och tryck sätt flaskan med kolsyra med en sån här

Var försiktig så trycket i flaskan inte blir för högt och flaskan exploderar.

Då minskar du alltså trycket i flaskan vilket leder till att mer koldixid lämnar vätskan, tvärtemot vad du vill åstadkomma. Principiellt borde du kunna lägga någonting tungt på flaskan efter att den väl stängts för att öka trycket, men hurpass stor skillnad det praktiskt blir är väl mer oklart.

Ja det stämmer bra, om du istället för att hälla ur pet-flaskan bara får servera det du kan klämma ur den så att vätskan hela tiden är i nivå med toppen så har du delvis löst problemet. Men du kommer tappa kolsyra varje gång du öppnar den och är den varm så släpper den ifrån sig mer kolsyra. Med apparaten jag visade innan kan du återställa en helt avslagen dricka/öl.

Problemet är inte att koldioxiden lämnar flaskan/påsen utan att den lämnar vätskan. Eftersom påsen kan utvidga sig så fort man tappat ur lite läsk kommer den alltså att svälla upp i takt med att koldioxiden går ur vätskan, det måste en icke expanderande behållare till eller mottryck.

För vin handlar det om att skydda vätskan från yttre påverkan av luft, inte inre.

CC och de flesta liknande drycker har ca 7 gram CO2 per liter. det motsvarar ungefär 3.5 liter Gasformig CO2 vid atmosfärstryck varav 1.5 - 2 liter av det är det som kan bilda synliga bubblor när flaskan öppnas och blir trycklös. - med andra ord tömmer man PET-flakan till hälften, korkar den igen och trycket i flaskan efter en tid blir 1 bar högre i övertryck, så har 1 volym av kvaravarande CO2 i drycken utgått som gas i flaskan (för att bygga upp 1 Bar övertryck) och det är kanske bara 0.5 - 1 volym CO2 kvar i den kvarvarande drycken som kan bilda bubblor och känns lite avslagen när flaskan åter öppnas och hälls upp

- det har ingenting med ev. läckande kork i PET-flaskan att göra utan att den kvotmässiga minskningen av CO2 för att 1/2-del av vätskan hälldes bort, att utrymme skapas i motsvarande grad och fylldes med luft och motsvarande delen CO2 av partialtryck i vätskan fyllde upp resten av volymen (delen som ger övertryck senare och motsvarar CO2 förlusten ur drycken) - om man klämmer ihop flaskan på luft förvärrar det med mer utlöst CO2 ur drycken - den delen som hälldes ut fylls ut med CO2 tills att flaskan expanderat till ursprungsformen igen innan tryckhöjning börjar + lite till som bildas för övertyck, - dvs. först CO2 för volymutfyllnaden vid atmosfärstryck och sedan ytterligare för tryckhöjningen till partialtrycksbalans vilket gör att mer CO2 går ut ur drycken än att man har luft istället som volymballast för tomutrymmet som skapades då det bara är tryckökningen som representerar partialtrycket för CO2 som läggs till i tomvolymen.

PET-flaskas kork är tät även vid återförslutning då det är en plastkona som tätar mot mynningen av flaska och en rätt delikat konstruktion som också agerar övertrycksventil i fall flaskans tyck blir väldigt högt och börja läcka innan flaskan sprängs - och det tål mycket tryck och det finns folk som tryckt upp flaska uppemot 20 BAR med tryckluft utan att flaskan smäller (har dock hörselskydd och ansiktsskydd vid dylika experiment då när det briserar så smäller det riktigt ordentligt vid 20 Bar även om det bara är korken som rappar på gängorna av trycket som skjuter iväg korken - för att minska verkan av det så kör man alltid dylika prov toppfyllt av vatten och med vatten som trycksättare - inte luft..

En utjämning sker alltid med utrymmet ovan vätskeytan mha. diffusion tills partialtryckabalansen uppnås - det handlar bara om hur fort, dock ju större andelen CO2 som är ovan vätskeytan blir differensen mindre och förloppet långsammare, men så länge partialtrycket löst i vätskan är högre än ovanför så sker alltid en utjämning och en förlust av CO2 ur drycken... det ironiska är att man kan få en ca 1 bar högre totaltryck om flaskans tomutrymme startade med luft - än om utrymmet fylldes med CO2 (tex. från kolsyremaskin) vid förslutning, efter att det nått balans med partialtryck för CO2 mellan vätska och gas - i det fallet är det bättre med luft i flaskan då man snabbare höjer trycket för att ev. bubbelbildning skall stoppa tidigare av det högre sammanlagda totaltrycket då förloppet beror på totaltrycket - inte CO2:s partialtryck

En av de viktigare grejorna är att det inte finns skräp, repor på ytorna och andra vassa kanter som blir en 'frö' där gasbildningen kan utgå ifrån och som gör att det hela tiden framkallar småbubblor som avgasar drycken på CO2 betydligt snabbare sätt än en ren vätskeyta direkt mot utrymmet ovan i flaskan - och i det avseendet kan det vara rent kontraproduktivt att lägga ned flaskan i tex. kyl då den nästan alltid finns mycket ojämnheter just uppe i korken och det börja bubbla just där och har också egenskapen att bubblorna rör om och försörjer området som startar bubblorna med rikare väskeblandning med CO2.

Med andra ord ställ in flaskorna rakt upp med korken på i kylen, så att vätskeytan mot utrymmen ovanför i flaskan minimeras i area, att vid upphällning noga ser till att det inte gluckar och därmed skapar nya bubbelfröer i själva vätskan som kort senare får bubblor att gasa och att det hålls väl kylt för att minska partialtrycket (mer CO2 löses i vätskan enligt en komplicerar relation) i vätskan så att diffusionen går långsammare till utrymmet ovanför vätskan och att den mer utarmade på CO2 närmast ytan inte onödigtvis blandas om med den mer rikliga CO2-lösningen lägre ned i flaskan - dvs. kylskåpstörren som öppnas och stängs är heller inget bra plats då innehållet i flaskan blandas om när dörren rycks upp och smälls igen

Det där att det hela tiden rinner bubblor från någon punkt vid en öppnad PET är dock inget man styr över utan beror på störningar (repor mm) i ytan som startar bubblorna och man får ta det som det här och man får trösta sig att när en viss tryck byggts upp i flaskan så minskar de i storlek för att till sist upphöra - men det är just bubblorna som står för den stora gasförlusten ur drycken på kort tid - därför inte orsaka fler bubbel-startpunkter i onödan med att skvalpa runt vätskan - även om just dessa bara är temporära startpunkter så kan sådana småbubblor av luft finnas svävande kvar i vätskan en god stund, och partiklar från munnen när man dricker direkt ur flaskan kan följa med till baka och bli startpunkter för bubbelströmmar i fortsättning.

Om en kolsyrad dryck brusar upp mycket när man häller upp försiktigt i ett glas så är det indikation att glasytan inte är helt ren, har kalklager (i trakter med hårt vatten), även väldigt tunn sådan som strax efter löses upp av drycken (har syror) eller många små mikroskopiska småskador och börja visa matthet i glaset (efter många diskmaskindiskningar med alkalisk och/eller slipande diskmaskinsmedel, varav matvaror från diskgods idag används som en del av slipmedel tillsammans med zeoliterna (för att äta hårdheten i vattnet - det som man förr hade fosfater till) i använda diskmaskinmedel i dagens 'ECO'-diskmaskiner med 2-3 timmar disk-tid ) som blir startpunkter.

Sedan beror det också på om hur man häller upp även om den upp-bubblingen är temporär just då, men är skumbildningen av drycken lika mycket som volymen man häller i så har man i det momentet att typ 1/3-del av dryckens lösta CO2 flytt den vägen som gas.